氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法:从左向右配。
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注:假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;
⑷ 用观察法配平其它元素;
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)
例1、 C + HNO 3(浓)- NO 2+CO 2+H 2 O
分析:⑴标变价
C(0 )+HN(+5)O 3(浓)- N(+4)O 2+C(+4)O 2+H 2 O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
⑶ 求总数
1× 4 = 4
⑷ 配系数
C的系数为1 HNO 3的系数为4，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为:
C+ 4 HNO 3(浓)= 4 NO 2+CO 2+2 H 2 O
三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO 3(浓)- Cu(NO 3)2+NO 2+H 2 O
分析:由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处:配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2 NO 2+2H 2 O
总结使用范围:此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法(零价法)
适用范围:在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧:把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3、FeS 2+O 2-Fe 2 O 3+SO 2
分析:在FeS 2中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS 2当成一个“整体”来考虑。
故 4FeS 2+11 O 2=2 Fe 2 O 3+8 SO 2
3、歧化归一法
适用范围:同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧:第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例4、Cl 2+KOH - KCl + KClO + H 2 O
分析:在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
0 -1 +5
Cl 2+KOH - KCl + KClO 3+H 2 O
Cl 2的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO 3的系数为1
故 3Cl 2+6KOH = 5KCl + KClO 3+3 H 2 O
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧:一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素:
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸;
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱;
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
例5、KMnO 4+KNO 2+-MnSO 4+K 2 SO 4+ KNO 3+H 2 O
分析:经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H 2 SO 4，其它步骤同上略。
文章来源：《化学教与学》 网址: http://www.hxjyxzz.cn/zonghexinwen/2020/1014/608.html
