一、化合反应

1.概念

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.特点

（1）生成物是一种物质。

（2）反应物不止一种物质。

（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。

3.判断

判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。

若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。

否则，不能列入化合反应。

4.典型反应

（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃氧化物（氢化物），

如：S+O2点燃SO2 H2+Cl2点燃2HCl

（2）金属（除Au、Pt）+活泼非金属△盐（氧化物），

如：Fe+S△FeS2 Mg+O2点燃2MgO

（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性碱，

如：SO3+H2O=H2SO4 K2O+H2O=2KOH

（4）无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应，

如：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

（5）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，

如：Na2O+SO3=Na2SO4

（6）氨+酸铵盐，

如：NH3+HCl=NH4Cl

二、分解反应

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1.概念

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点

（1）反应物是一种物质。

（2）生成物不止一种物质。

（3）反应物有固定组成，是纯净物。

3.判断

反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

4.典型反应

（1）不溶性金属氧化物△金属+氧气

（2）酸（碱）△氧化物+水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，

如：

H2SO4△SO3↑+H2O

4HNO3见光或受热2H2O+4NO2↑+O2↑

Cu（OH）2△CuO+H2O

Ca（OH）2△CaO+H2O

（3）结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，

如：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（4）盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，

如：

NH4Cl△NH3+HCl

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

CaCO3高温CaO+CO2↑

三、置换反应

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1.概念

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3.判断

第一步，判断反应能否进行。

第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。

4.典型反应

置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

（1）溶液中的置换反应：

金属+盐（酸）溶液=盐+金属（H2↑），

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）干态下的置换反应：

初中所学的有还原氧化铜的反应。

CuO+H2△Cu+H2O2

CuO+C高温2Cu+CO2

四、复分解反应

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1.概念

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.特点

（1）生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有的生成物和反应物都是化合物。

（3）反应在溶液中一步进行。

3.反应发生的条件

（1）反应物必须能溶于水或酸。

（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。

4.判断

断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

5.典型反应

（1）酸+碱（碱性氧化物）盐+水，

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

（2）酸+盐新酸+新盐，

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

（3）碱+盐新碱+新盐，

Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓

（4）盐+盐两种新盐，

文章来源：《化学教与学》 网址: http://www.hxjyxzz.cn/zonghexinwen/2021/0422/846.html